خریدوفروش کلرور پالادیوم

 توضیح در مورد کلراید قلع

 محصول جدید

کلرید قلع (II) (به انگلیسی: Tin(II) chloride) با فرمول شیمیایی SnCl۲ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۸۹٫۶۰ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بلوری سفید است.

توضیحات

نام علمی فارسی کلراید قلع
نام انگلیسی Tin(IV) chloride
فرمول شیمیایی SnCl۴
کاربرد در صنایع آبکاری پلاستیک و چاپ پارچه
وزن بسته بندی ۲۰بسته ی ۱ کیلوگرمی
نوع بسته بندی “ابتدا بسته های ۱ کیلوگرمی داخل نایلون بسته بندی شده و سپس ۲۰ بسته داخل کارتن قرار داده می شوند”
نوع محصول مایع/جامد/پودر کریستال
رنگ محصول سفید
آنالیز ندارد
درصد خلوص ۹۹.۵
توضیحات

جزئیات

کلرید قلع ( II ) که با نام کلرید استانوس نیز شناخته می شود ، یک جامد شفاف سفید با فرمول SnCl2 است . کلرید قلع یک دی هیدرات پایدار شکل می دهد ولی محلول های آبی تمایل به هیدرولیز شدن ، به ویژه اگر داغ باشند ، دارند . SnCl2 به مقدار زیادی به عنوان یک عامل کاهنده ( در محلول اسیدی ) استفاده می شود ، و در حمام های الکترولیتیک برای قلع کاری . کلرید ( II ) قلع را نباید با سایر کلرید های قلع اشتباه گرفت یعنی کلرید قلع ( IV ) یا کلرید استانیک ( SnCI4 ) .

کلرید قلع ( IV ) که با نام تترا کلرید یا کلرید استانیک نیز شناخته می شود یک ترکیب غیر آلی با فرمول SnCl4 است . در دمای اتاق مایعی بی رنگ است که به دنبال تماس با هوا دود می کند و یک بوی آزار دهنده به وجود می آورد . از آن به عنوان پیش ماده ای برای سایر ترکیبات قلع استفاده می شود . ابتدا کشف آن توسط آندراس لیباویوس ( ۱۵۵۰ تا ۱۶۱۶ ) صورت گرفت و با نام spiritus fumans libavii شناخته می شده است .خریدوفروش کلرور پالادیوم

کاربرد کلرید قلع

Stannous Chloride at Rs 1200/kg | Stannous Chloride | ID: 4952820988

کاربرد اصلی کلرید قلع به عنوان یک پیش ماده برای ترکیبات اورگانوتین است که به منظور کاتالیز و پایدارساز های پلیمری استفاده می شود . از آن می توان در یک فرآیند سل – ژل به منظور آماده سازی روکش های SnO2 ( به عنوان مثال برای سخت کردن شیشه ) استفاده کرد، از طرف دیگر نانو کریستال های SnO2 را می توان به واسطه ی تصفیه های این روش تولید کرد .

یک محلول قلع ( II ) کلرید حاوی اندکی هیدرو کلریک اسید برای قلع کاری فولاد ، برای ساخت قوطی های حلبی ، استفاده می شود . یک پتانسیل الکتریکی به کار گرفته می شود و فلز قلع در کاتد توسط الکترولیز شکل می گیرد .

قلع ( II ) کلرید به عنوان یک تثبیت کننده در رنگرزی منسوجات به کار گرفته می شود چون با بعضی از رنگ ها به عنوان مثال کوشینیل رنگ روشنی ایجاد می کند . این تثبیت کننده هم چنین به تنهایی برای افزایش وزن ابریشم مورده استفاده قرار می گرفته است .

از آن به عنوان کاتالیزوری برای تولید اسید پلی اکتیک پلاستیک ( PLA ) استفاده می شود .

هم چنین از آن به عنوان کاتالیزوری بین استون و پروکسید هیدروژن به منظور شکل دادن فرم تترامری پروکسید استون استفاده می شود .

 

کلرید قلع (II)، همچنین به عنوان کلرید استنوس شناخته می شود، یک ماده جامد بلوری سفید رنگ می باشد. این ماده یک هیدرات پایدار تشکیل می دهد، اما محلول های آبی آن تمایل به هیدرولیز دارند، به خصوص اگر گرم شوند.

 

این ماده به طور گسترده ای به عنوان یک عامل کاهنده (در محلول اسید) و در حمام های الکترولیتی برای آبکاری قلع استفاده می شود. لازمه که دقت کنیم و کلرید قلع (II) را با سایر کلریدهای این عنصر مانند کلرید قلع (IV) یا کلرید استانیک (SnCl۴) اشتباه گرفته نشود.خریدوفروش کلرور پالادیوم

دی کلرید قلع در ساختار اتمی خود دارای یک جفت الکترون است، به طوری که مولکول آن در فاز گاز خم می شود. و در حالت جامد، کریستالی زنجیرهایی را به هم متصلی دارد که از طریق پل های کلراید به هم متصل شده اند.

 

نوع دی هیدرات این ترکیب نیز سه مختصات دارد، که در آن ملکول های آب و قلع پیوند برقرار کرده، و قسمت اصلی ملکول های قلع به صورت دو لایه در شبکه کریستالی قرار می گیرد و آب بین لایه ها جای می گیرد.

کلرید قلع (II): خواص، واکنش های شیمیایی، کاربردها

خواص و مشخصات شناسایی کلرید قلع (II)

 

خواص  مشخصات
شکل فیزیکی                                     جامد کریستالی سفید رنگ فرمول شیمیایی                                                                    SnCl۲
دانسیته                                                                 (g/cm۳)۳.۹۵ وزن مولکولی                                                       (g/mol) 189.60
نقطه ذوب                                                                 (۰C) 247 شماره (CAS No)                                                       ۷۷۷۲-۹۹-۸
نقطه جوش (تخریب ساختار)                                         (۰C) 623 ساختار کریستالی                                         ساختار لایه ای

 

واکنش های شیمیایی

 

کلرید قلع (II) می تواند در کمتر از جرم خود آب بدون تجزیه آشکار حل شود، اما با رقیق شدن محلول، هیدرولیز ایجاد می شود و یک نمک بازی نامحلول ایجاد می کند:خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

SnCl۲(aq) + H۲O(l) ⇌ Sn(OH)Cl(s) + HCl(aq)

 

بنابراین، اگر قرار است از محلول های شفاف این ترکیب استفاده شود، لازم است آن را در اسید کلریدریک حل کنید (نوع همان مولار همان یا کلرید استن) و برای حفظ تعادل به سمت چپ (با استفاده از Le Chatelier اصل) پیش رود، محلول های SnCl۲ نیز نسبت به اکسیداسیون هوا ناپایدار هستند:خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

۶SnCl۲(aq) + O۲(g) + 2H۲O(l) → ۲SnCl۴(aq) + 4Sn(OH)Cl (s)

 

با ذخیره محلول بر روی توده های فلز قلع می توان از این امر جلوگیری کرد.

 

فرایند کاهش:

 

موارد زیادی وجود دارد که کلرید قلع (II) به عنوان یک عامل کاهنده عمل می کند، و نمک های نقره و طلا را به فلز و نمک های آهن (III) را به آهن (II) کاهش می دهد، به عنوان مثال:خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

SnCl۲(aq) + 2FeCl۳(aq) → SnCl۴(aq) + 2FeCl۲ (aq)

 

همچنین مس (II) را به مس (I) کاهش می دهد.محلول های کلرید قلع (II) نیز می توانند به سادگی به عنوان منبع یون های +Sn۲ عمل کنند که از طریق واکنش های بارشی می توانند سایر ترکیبات قلع (II) را ایجاد کنند. به عنوان مثال، واکنش با سولفید سدیم قلع قهوه ای یا سیاه (II) را تولید می کند:خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

SnCl۲(aq) + Na۲S(aq) → SnS(s) + 2NaCl (aq)

 

اگر ماده قلیایی به محلول SnCl۲ اضافه شود، رسوب سفید اکسید قلع هیدراته (II) در ابتدا تشکیل می شود و سپس در باز اضافی حل می شود و یک نمک استنیت مانند استنیت سدیم تشکیل می دهد:خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

SnCl۲(aq) + 2NaOH(aq) → SnO·H۲O(s) + 2NaCl(aq)

SnO·H۲O (s) + NaOH (aq) → NaSn(OH)۳ (aq)

 

تولید ترکیبات قلع

 

 

تولید ترکیبات قلع

 

از کلرید قلع ۲ خشک می توان در ساخت انواع ترکیبات جالب قلع (II) در حلال های غیرآبی استفاده کرد. به عنوان مثال، نمک لیتیوم ۴-متیل-۲،۶-دی-ترت-بوتیل فنل با SnCl۲ در THF واکنش می دهد و ترکیب دو مختصاته خطی زرد رنگ Sn(OAr)۲ (Ar = آریل) را تشکیل می دهد.خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

کلرید قلع (II) همچنین به عنوان یک اسید لوئیس رفتار می کند، به عنوان مثال کمپلکس هایی با لیگاند مانند یون کلرید تشکیل می دهد:

 

SnCl۲(aq) + CsCl(aq) → CsSnCl۳(aq)

 

اکثر این کمپلکس ها هرمی هستند و از آنجا که کمپلکس هایی مانند SnCl۳ دارای هشت ستاره کامل است، تمایل زیادی به افزودن بیش از یک لیگاند وجود ندارد. جفت تنها الکترون در چنین کمپلکس هایی برای اتصال در دسترس است، و بنابراین خود کمپلکس می تواند به عنوان یک پایه یا لیگاند لوئیس عمل کند. این واکنش مربوط به محصول مربوط به فروسن مشاهده شده است:خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

SnCl۲ + Fe(η۵-C۵H۵)(CO)۲HgCl → Fe(η۵-C۵H۵)(CO)۲SnCl۳ + Hg

 

ترکیبات فلزی:

 

با استفاده از SnCl2 می توان انواع مختلفی از ترکیبات حاوی پیوندهای فلز – فلز را ایجاد کرد. به عنوان مثال، واکنش با اکتاکاربنیل دی کبالت:

 

SnCl۲ + Co۲(CO)۸ → (CO)۴Co-(SnCl۲)-Co(CO)۴

 

نمونه ای از آن می باشد. کلرید قلع (II) بی آب با اثر گاز هیدروژن کلرید خشک روی فلز قلع تهیه می شود و دی هیدرات آن نیز از طریق یک واکنش مشابه و با استفاده از اسید کلریدریک ساخته می شود:

 

(g)Sn(s) + 2HCl(aq) → SnCl۲(aq) + H۲

 

سپس آب با دقت از محلول اسیدی تبخیر شده و بلورهای SnCl۲·۲H۲O تولید می کند. این دی هیدرات کردن را می توان با استفاده از انیدرید استیک تا خشک شدن ادامه داد.خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

کاربردهای کلرید قلع (II)

 

به منظور تهیه قوطی های حلبی، از محلول کلرید قلع (II) حاوی کمی اسید کلریدریک برای آبکاری قلع استفاده می شود، پتانسیل الکتریکی اعمال می شود و فلز قلع از طریق الکترولیز در کاتد تشکیل می شود.خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

کلرید قلع (II) به عنوان ماده ناسازگار در رنگرزی منسوجات استفاده می شود زیرا با برخی از رنگ ها، رنگ های روشن تری به دست می دهد و پوست حلزونی حاصل از این ماده نیز به تنهایی برای افزایش وزن ابریشم استفاده شده است.

 

در سال های اخیر، تعداد بیشتری از مارک های خمیر دندان مانند g Oral-B یا Elmex کلرید قلع (II) را به عنوان محافظت در برابر فرسایش مینای دندان به فرمول خود اضافه کرده اند. این ماده به عنوان کاتالیزور در تولید اسید پلی لاکتیک پلاستیک (PLA) نیز به کار می رود.خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

کاتالیزور:

 

این ماده همچنین به عنوان یک کاتالیزور بین استون و پراکسید هیدروژن برای ایجاد فرم تترامریک پراکسید استون کاربرد دارد.  کلرید قلع (II) همچنین به عنوان یک عامل کاهنده کاربرد گسترده ای پیدا می کند. این مورد در استفاده از آن برای آینه های نقره ای دیده می شود، جایی که فلز نقره روی شیشه رسوب می کند:خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

Sn۲+(aq) + 2Ag+ → Sn۴+(aq) + 2Ag (s)

 

کاربرد کلرید قلع (II) در شیمی آلی:

 

در شیمی آلی، SnCl۲ عمدتا در کاهش استیفن استفاده می شود، به موجب آن نیتریل (از طریق نمک ایمیدوئیل کلرید) به یک ایمین تبدیل می شود که به راحتی به آلدئید هیدرولیز می شود.  این واکنش معمولاً با نیتریل های معطر Aryl-CN بهترین عملکرد را دارد. یک واکنش مرتبط (که روش Sonn-Müller نامیده می شود) با یک آمید شروع می شود، که با PCl۵ تصفیه می شود و نمک ایمیدوئیل کلرید تشکیل می شود:خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

کاربرد کلرید قلع (II) در شیمی آلی:

 

کاهش استیفن امروزه کمتر مورد استفاده قرار می گیرد، زیرا بیشتر با کاهش دی هیدرید دی ایزوبوتیلالومینیم جایگزین شده است. علاوه بر این، کلرید قلع برای کاهش انتخابی گروه های نیترو معطر به آنیلین ها استفاده می شود:خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

Aromatic nitro group reduction using SnCl2

 

کلرید قلع (II) همچنین کینون ها را به هیدروکینون ها کاهش می دهد. کلرید استنوس همچنین به عنوان یک ماده افزودنی غذایی با شماره E512 به برخی از غذاهای کنسرو شده و بطری اضافه می شود، که به عنوان ماده نگهدارنده رنگ و آنتی اکسیدان عمل می کند.

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد.