خریدوفروش کلرور پالادیوم

خریدوفروش کلرور پالادیوم

کلرید مس چیست؟

مس در طبیعت به صورت مس خالص، سولفیدی یا اکسیدی وجود دارد که بیشتر به حالت کانی های سولفیدی چون کالکوپیریت، بورنیت و کالکوزیت پیدا می‌شود. مس طبیعی در حالت آزاد به صورت توده های بزرگ یا به شکل ذرات پراکنده در سنگ های آذرین در قشر زمین تشکیل شده است.

در واقع این نوع مس در طبیعت زیاد نیست و فقط در بعضی نقاط دنیا مانند نواحی دریاچه ی “سوپریور” در ایالات متحده ی آمریکا، در کشور بولیوی، چین، شیلی و ایران دیده شده‌ است. عیار چنین مسی اگر به صورت توده ای است، بیش از 92% و اگر به صورت ذرات پراکنده باشد در حدود 1.5-1% می باشد.

کلرید مس (I) با فرمول شیمیایی CuCl و ترکیبی شیمیایی با جرم مولی 98.999 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر سفید مایل به قهوه ای و زرد است.

 

کلرید مس (II) با فرمول شیمیایی CuCl2 ، ترکیب شیمیایی است که جرم مولی انهیدراس (خشک) آن 134.45 g/mol و جامد قهوه ای رنگ همچنین جرم مولی دی هیدرات دارای دو مولکول آب تبلور آن 170.48 g/mol و شکل ظاهری کریستال های فیروزه ای رنگ است.خریدوفروش کلرور پالادیوم

مس (II) جامدی به رنگ قهوه ای روشن است که به آهستگی رطوبت را به خود جذب می کند تا کلرور مس دیهیدرات آبی–سبز رنگ را به وجود آورد.

کلرید های مس از متداول ترین ترکیبات مس، بعد از سولفات مس به شمار می روند. ترکیب شیمیایی بدون آب CuCl2 یک ساختار یدید کادمیوم با شکل غیر طبیعی را قبول می کند.خریدوفروش کلرور پالادیوم

کلرید مس در آب محلول است. این نمک به عنوان شناخته شده ترین نمک مس در واکنش های شیمیایی به کار برده می شود. به دلیل داشتن خاصیت پارا مغناطیس در اندازه گیری های رزونانس الکترونی استفاده می شود.خریدوفروش کلرور پالادیوم

مس کلرید (II) ، گردی نم پذیر و محلول در آب، الکل و آمونیوم کلرید است. مس کلرید دو آبه بلورهایی به رنگ سبز-آبی و محلول در آب تشکیل می دهد.

از واکنش مس کلراید با سدیم هیدروکسید، هیدروکسید مس (II) تشکیل می شود و از هیدرولیز جزئی آن، اکسی کلرور مس که قارچ کش می باشد تولید می شود.خریدوفروش کلرور پالادیوم

 

سنتز مس کلرید (II)

این نمک به صورت تجاری از واکنش فلز مس و گاز کلر در محلول آبی تولید می شود. مس کلرید از کلریناسیون مس تشکیل می شود. در این واکنش، فلز مس با اسید کلریدریک اکسید نشده ولی هیدروکسید مس، اکسید مس یا کربنات مس (II) با اسید هیدروکلریک واکنش داده و مس کلراید تولید می شود.

رایج ترین پروسه برای تولید مس کلرید فرآیند کلرآلکالی است. این یک فرآیند صنعتی برای الکترولیز کلرید سدیم می باشد که برای تولید کلر و هیدروکسید سدیم به کار برده می شود.

در این روش با الکترولیز، فلز مس را به یون های مس تبدیل می کنند. در واقع هر محلول حاوی یون های مس می تواند با هیدروکلریک اسید مخلوط و مس کلراید تشکیل شود.خریدوفروش کلرور پالادیوم

کاربردهای مس کلرید (II)

  • استفاده مهم مس کلرید به عنوان ماده اولیه قارچ کشی دی کاپرکلرید تری هیدروکسید می باشد.
  • کاربرد اصلی آن در صنعت نفت برای شیرین سازی نفت و برای تجزیه‌ی کاتالیزورها در فرآیندهای شیمیایی و همچنین نگهدارنده در صنعت چاپ و رنگ آمیزی می باشد.خریدوفروش کلرور پالادیوم
  • کاتالیزور مس در فرآیند واکر (Wacker process)
    مس کلراید در فرآیند واکر (Wacker process)، (اکسیداسیون اتیلن به استالدهید) و در تولید کلر به عنوان کاتالیزور به کار برده می شود به این صورت که مس کلرید (II) به شکل یک هم کاتالیزوری -CATALYST CO با کلرید پالادیوم (II) در فرآیند واکر فعالیت دارد. در این فرآیند، اتن (اتیلن) به اتانال با استفاده از آب و هوا تبدیل می شود.
  • کاتالیزور در تولید کلرین
    مس کلرید (II) به عنوان یک کاتالیزور در فرآیند های گوناگونی که با استفاده از اکسی کلریناسیون، کلرین تولید می کنند، به کار گرفته می شود.
  • سایر کاربرد های سنتزی آلی از مس کلراید
    همچنین در صنایع آتش نشانی، رنگرزی و چاپ پارچه های نساجی، پالایش مس، طلا و نقره و در سنتز دیگر ترکیبات آلی استفاده می شود که این ترکیب کلریناسیون هیدرو کربن های آروماتیک را تحت تأثیر قرار داده و اغلب اوقات در حضور اکسید آلومینیوم این کار را انجام می دهد.
  • فرمول مولکولی: PdCl2

    جرم مولکولی:  177.33g/mol ( بدون آب) ؛ 213.36g/mol ( دو آبه)

    حلالیت:  در آب به مقدار بسیار کم محلول است و حلالیت در آب سرد بهتر می باشد.

              در حلال های آلی محلول است ؛ به سرعت در HCl حل می شود.
    دمای ذوب:  °679C

    شکل ظاهری : قرمز تیره جامد (بدون آب)
    پودر قهوه ای تیره ( دو آبه)

    کلرید پالادیم (II) در فرآیند Wacker برای تولید آلدئیدها و کتون های آلکین ها استفاده می شود. کلرید پالادیم (II) همچنین می تواند برای تاتو کردن آرایشی در قرنیه مورد استفاده قرار گیرد.خریدوفروش کلرور پالادیوم

  • کاربرد ها:
    این ماده شیمیایی در عکاسی ، آبکاری، آبکاری قطعات الکترونیکی و تشخیص مونوکسید کربن استفاده می شود. می توان آن را در محلول های پررنگ، ساعت دیواری و قطعات ساعت مچی ، جوهر پاک نشدنی، جواهرات، آلیاژهای دندانی و در آشکارسازهای مونوکسید کربن پیدا کرد.

  • حتی زمانی که کلرید پالادیوم (II) خشک (بدون آب) است، می تواند به سرعت   stainless steel را دچار خوردگی کند. بنابراين، محلول های کلريد پالاديم (II) گاهی اوقات برای تست مقاومت خوردگی فولاد ضد زنگ مورد استفاده قرار مي گيرند. خریدوفروش کلرور پالادیوم

    گاهی کلرید پالادیوم (II) در آشکارسازهای مونوکسید کربن استفاده می شود. مونوکسید کربن، پالادیوم (II) کلرید را به پالادیوم کاهش می دهد:

    PdCl2 + CO + H2O → Pd + CO2 + 2HCl

Rate this post

مقالات بیشتر

اشتراک گذاری:

مشخصات فنی کروزه پلاتینی
کروزه پلاتین

مشخصات فنی کروزه پلاتینی

مشخصات فنی کروزه پلاتینی   معرفی اجمالی بوته (کروزه) پلاتینی بوته پلاتین(کروزه پلاتین) با استحکام کافی ساخته شده اند تا در برابر دماهای بسیار بالای آزمایش های خاص مقاومت کافی را داشته باشند. پلاتین دارای

بیشتر بخوانید »
انواع کروزه پلاتینی
پلاتین

انواع کروزه پلاتینی

کروزه پلاتینی چیست؟ پلاتین ، که به طور گسترده ای بعنوان کاتالیزور همگن و ناهمگن به کار میرود ، فلزی است بسیار گرانقیمت . پلاتین مانند طلا برای ساختن جواهرات قیمتی استفاده میشود ، اما

بیشتر بخوانید »
آشنایی با گرانترین فلزات در دنیا
اخبار

آشنایی با گرانترین فلزات در دنیا

اگر فکر می‌کنید طلا و نقره که ما به آنها فلزات بهادار می‌گوییم، گران‌ترین فلزات جهان هستند، اشتباه می‌کنید. بسیاری از سرمایه‌گذاران می‌پرسند گران‌ترین فلز جهان کدام است؟ تهیه فهرستی از گران‌ترین فلزات دنیا دشوار

بیشتر بخوانید »

Send Us A Message

فیلدهای نمایش داده شده را انتخاب کنید. دیگران مخفی خواهند شد. برای تنظیم مجدد سفارش ، بکشید و رها کنید.
  • عکس
  • شناسه محصول
  • امتیاز
  • قیمت
  • در انبار
  • موجودی
  • افزودن به سبد خرید
  • توضیحات
  • محتوا
  • عرض
  • اندازه
  • تنظیمات بیشتر
  • ویژگی ها
  • ویژگی های سفارشی
  • زمینه های دلخواه
برای پنهان کردن نوار مقایسه، بیرون را کلیک کنید
مقایسه