از کاربردهای فلز گرانبهای پالادیوم چه می دانید؟

از کاربردهای فلز گرانبهای پالادیوم چه می دانید؟

پالادیوم (Palladium) یک عنصر شیمیایی با نماد Pd و عدد اتمی ۴۶ است. پالادیوم یک فلز نقره ای-سفید نادر و براق است که

در سال ۱۸۰۳ توسط شیمیدان انگلیسی ویلیام هاید ولاستون کشف شد.(کلرور پالادیوم)

پالادیوم ، پلاتین ، رودیوم ، روتنیوم ، ایریدیوم و اسمیوم گروهی از عناصر را تشکیل می دهند که به آنها فلزات گروه پلاتین (PGMs) گفته

می شود. این عناصر دارای ویژگیهای شیمیایی مشابهی هستند  اما پالادیوم کمترین نقطه ذوب و کمترین میزان تراکم را در بین آنها دارد.کلرور پالادیوم

امروزه بیش از نیمی از پالادیوم و پلاتین تولیدی در مبدل های کاتالیزوری مورد استفاده قرار می گیرند و تقریباً ۹۰٪ از گازهای مضر در

اگزوز خودرو (هیدروکربن ها ، مونوکسید کربن و دی اکسید نیتروژن) را به مواد کمتر مضر (نیتروژن ، دی اکسید کربن) تبدیل می کنند.

این فلز همچنین در لوازم الکترونیکی ، دندانپزشکی ، پزشکی ، تصفیه هیدروژن ، کاربردهای شیمیایی ، تصفیه آب های زیرزمینی و

جواهرات استفاده می شود. Pd جزء اصلی سلولهای سوختی است که در آنها هیدروژن با اکسیژن برای تولید برق ، گرما و آب واکنش

می دهد.(کلرور پالادیوم)

کلرور پالادیوم

پالادیم (II) کلرید، همچنین به عنوان دی کلرید پالادیم و کلرید پالادوس شناخته می شود،
ترکیبات شیمیایی با فرمول PdCl2 هستند.
PdCl2 یک ماده اولیه رایج در شیمی پالادیوم است
– کاتالیزورهای مبتنی بر پالادیوم در سنتز آلی ارزش خاصی دارند.
از واکنش کلر با فلز پالادیوم در دماهای بالا تهیه می شود. فهرست
1 ساختار 2 آماده سازی 3 واکنش 4 موارد استفاده 5 مراجع ساختار دو شکل از PdCl2 شناخته شده است که α و β نشان داده می شوند. در هر دو شکل،
مراکز پالادیوم یک هندسه هماهنگی مربع-مسطح را اتخاذ می کنند
که مشخصه Pd (II) است. علاوه بر این، در هر دو شکل،
مراکز Pd(II) توسط پل‌های μ2-کلرید به هم متصل می‌شوند.
شکل α PdCl2 یک پلیمر است که از صفحات یا زنجیرهای “بی نهایت” تشکیل شده است.
شکل β PdCl2 مولکولی است که از یک خوشه هشت وجهی از شش اتم Pd تشکیل شده است.
هر یک از دوازده یال این هشت ضلعی توسط Cl- پوشیده شده است.
PtCl2 ساختارهای مشابهی را اتخاذ می کند،
در حالی که NiCl2 از موتیف CdCl2 استفاده می کند که دارای Ni(II) هگزا هماهنگ است.[1]کلرور پالادیوم

تکامل ساختار β-PdCl2: با شبکه مکعبی شروع کنید، نقاط شبکه گوشه و مرکز را بردارید،
هشت وجهی (خطوط قرمز) را بنویسید،
گوشه ها را به صورت X (دوازده مرکز Cl−) و اتم های صورت محور را به عنوان M
(شش مرکز Pd(II) علامت بزنید. ).کلرور پالادیوم
آلفا پالادیوم(II)-chloride-xtal-3D-balls.png Pd6Cl12-from-xtal-1996-CM-3D-ellipsoids.png

مدل توپ و چوب از ساختار بلوری مدل بیضی
حرارتی α-PdCl2 مولکول Pd6Cl12 در ساختار کریستالی β-PdCl2 یافت می شود

کلرید پالادیوم (II) با حل کردن فلز پالادیوم در آب آبی یا اسید هیدروکلریک در حضور کلر تهیه می شود.
روش دیگر، ممکن است با حرارت دادن فلز اسفنجی پالادیوم با گاز کلر در دمای 500 درجه تهیه شود.

کلرید پالادیوم (II) نقطه شروع رایج در سنتز سایر ترکیبات پالادیوم است.
به ویژه در آب یا حلال‌های غیر هماهنگ‌کننده محلول نیست،
بنابراین اولین گام در استفاده از آن اغلب تهیه ترکیب‌های افزایشی پایه لوئیس حساس اما محلول،
مانند بی‌(بنزونیتریل) پالادیم دی کلرید و بی (استونیتریل) دی کلرید پالادیم است. ]
این کمپلکس ها با تیمار PdCl2 با محلول های داغ نیتریل ها تهیه می شوندکلرور پالادیوم
PdCl₂ + 2 RCN → PdCl₂(RCN)₂

اگرچه گاهی اوقات توصیه می شود، اما اگر قرار است این مجموعه در محل استفاده شود،
تکنیک های گاز بی اثر ضروری نیست. به عنوان مثال، دی کلرید بی (تری فنیل فسفین)
پالادیوم (II) ممکن است از کلرید پالادیوم (II) با واکنش آن با تری فنیل فسفین در
بنزونیتریل تهیه شود:[4]کلرور پالادیوم
PdCl₂ + 2 PPh₃ → PdCl₂(PPh₃)₂

کاهش بیشتر در حضور تری فنیل فسفین بیشتر باعث تتراکیس (تری فنیل فسفین) پالادیوم (0) می شود.
واکنش دوم ممکن است بدون خالص سازی دی کلرید میانی انجام شود
PdCl₂(PPh₃)₂ + 2 PPh₃ + 2.5 N₂H₄ → Pd(PPh₃)₄ + 0.5 N₂ + 2 N₂H₅⁺Cl⁻

از طرف دیگر، کلرید پالادیوم (II) ممکن است به شکل آنیون تتراکلروپالادات حل شود، به عنوان مثال.
تتراکلروپالادات سدیم، با واکنش با کلرید فلز قلیایی مناسب در آب: [6] کلرید پالادیوم (II) در
آب نامحلول است، در حالی که محصول حل می شود:کلرور پالادیوم

^{PdCl₂ + 2 MCl → M₂PdCl₄}

این ترکیب همچنین ممکن است بیشتر با فسفین واکنش نشان دهد و کمپلکس‌های فسفین پالادیوم را ایجاد کند. کلرید پالادیوم همچنین ممکن است برای ایجاد کاتالیزورهای ناهمگن پالادیوم استفاده شود:
پالادیوم روی سولفات باریم، پالادیوم روی کربن و کلرید پالادیوم روی کربن.[7]استفاده می کند

برای خرید و فروش رودیوم کلیک کنید

حتی در صورت خشک شدن، کلرید پالادیوم (II) می تواند به سرعت فولاد ضد زنگ را لکه دار کند.
بنابراین، محلول های کلرید پالادیوم (II) گاهی اوقات برای آزمایش مقاومت در برابر خوردگی
فولاد ضد زنگ استفاده می شود.[8]کلرور پالادیوم گاهی اوقات از کلرید پالادیوم (II) در آشکارسازهای مونوکسید کربن استفاده می شود.
مونوکسید کربن کلرید پالادیوم (II) را به پالادیوم کاهش می دهد: PdCl2 + CO + H2O → Pd + CO2 + 2HCl PdCl2 باقیمانده به PdI2 قرمز تبدیل می‌شود که غلظت آن را می‌توان با رنگ‌سنجی تعیین کرد

:[9] PdCl2 + 2 KI → PdI2 + 2 KCl کلرید پالادیوم (II) در فرآیند واکر برای تولید آلدئیدها و کتون ها از آلکن ها استفاده می شود. پالادیوم (II) کلرید همچنین می تواند برای خالکوبی زیبایی لوکوم در قرنیه استفاده شود.کلرور پالادیوم